Question

130 баллов
У меня получаеттся 1%, в чем я сильно сомневаюсь
Помогите перерешать
К 214,9 мл 20%-ного раствора серной к-ты (р=1,14 г/мл) добавили 855 г 1% -ного раствора гидроксида бария. Определите массовую долю растворенного в-ва в
образовавшемся растворе.

Answer 1

Дано:
p=1.14г/мл
V(H2SO4)=214.9мл
w(H2SO4)=20%=0.2
m(р-ра Ba(OH)2)=855г
w(Ba(OH)2)=1%=0.01
Haйти:
w(H2SO4)-?
Решение:
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
M(H2SO4)=98г/моль
M(Ba(OH)2)=171г/моль
M(BaSO4)=233г/моль
m(H2SO4)=V*p*w=214.9*1.14*0.2=49г
m(Ba(OH)2)=m(р-ра)*w=855*0.01=8.55г
n(H2SO4)=m/M=49/98=0.5моль
n(Ba(OH)2)=m/M=8.55/171=0.05моль
Т.к. Ba(OH)2 недостаток то расчеты ведем по нему:
n(Ba(OH)2)=n(BaSO4)=0.05моль
m(BaSO4)=n*M=0.05*233=11.65г
m изб(H2SO4)=0,45*98=44,1г
m(р-ра)=m(H2SO4)р-ра+m(Ba(OH)2)р-ра-m(BaSO4)=245+855-11,7=1088,3г
w(H2SO4)=44,1/1088,3=0,04 или 4%
Ответ:4%

Answer 2

Решение:
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
M(H2SO4)=98г/моль
M(Ba(OH)2)=171г/моль
M(BaSO4)=233г/моль
m(H2SO4)=V*p*w=214.9*1.14*0.2=49г
m(Ba(OH)2)=m(р-ра)*w=855*0.01=8.55г
n(H2SO4)=m/M=49/98=0.5моль
n(Ba(OH)2)=m/M=8.55/171=0.05моль
Т.к. Ba(OH)2 недостаток то расчеты ведем по нему:
n(Ba(OH)2)=n(BaSO4)=0.05моль
m(BaSO4)=n*M=0.05*233=11.65г
Масса конечного раствора равна:
m(р-ра)=m(BaSO4)р-ра+m(Ba(OH)2)р-ра-m(BaSO4)

Answer 3

последние две строчки не читайте, я не то написала

Answer 4

m изб(H2SO4)=0,45*98=44,1
m(р-ра)=m(H2SO4)р-ра+m(Ba(OH)2)р-ра-m(BaSO4)=245+855-11,7=1088,3г
w(H2SO4)=44,1/1088,3=0,04 или 4%
Честно говоря, задание идиотское, в задании даже не указано какого именно вещества!

Answer 5

соглашусь с вами

Answer 6

Спасибо за решение