Предмет: Химия,
автор: sergeevurh88
определите массу азота,который выделится при термическом разложении нитрита аммония массой 76 г
Ответы
Автор ответа:
0
76 г х г
NH4NO2 = N2 + 2H2O
1 моль 1 моль
М=64 г/моль М=28 г/моль
n=m/M=76/64=1,1875 моль
По уравнению реакции при разложении 1 моль вещества образуется 1 моль азота, поэтому при разложении 1,1875 моль вещества образуется столько же азота
m(N2) = M*n = 28*1,1875 = 33,25 г
NH4NO2 = N2 + 2H2O
1 моль 1 моль
М=64 г/моль М=28 г/моль
n=m/M=76/64=1,1875 моль
По уравнению реакции при разложении 1 моль вещества образуется 1 моль азота, поэтому при разложении 1,1875 моль вещества образуется столько же азота
m(N2) = M*n = 28*1,1875 = 33,25 г
Похожие вопросы
Предмет: География,
автор: aliaornbaeba1979
Предмет: Математика,
автор: akzhigitova2009
Предмет: Русский язык,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: laminat23