Предмет: Химия,
автор: 24ИскрА24
1. Вычислите массу угля, необходимого для получения 168 кг CaO разложением известняка, если теплота сгорания угля 393,6 кДж, а теплота разложения CaCO3-141,9 кДж., пожалуйста помогите решить, подробно, спасибо
Ответы
Автор ответа:
0
Дано 168кг х кДж
m(CaO)=168 кг CaCO3= CaO+CO2 +141,9 кДж
56кг х=168*141,9 :56 = 425,7кДж
Q=393,6 кДж х кг 425,7 кДж
Q(CaCO3)=141,9 кДж C+O2=CO2+393,6 кДж
12кг х = 12*425,7: 393,6 = 12,98кг
m(C) = 12,98кг
m(CaO)=168 кг CaCO3= CaO+CO2 +141,9 кДж
56кг х=168*141,9 :56 = 425,7кДж
Q=393,6 кДж х кг 425,7 кДж
Q(CaCO3)=141,9 кДж C+O2=CO2+393,6 кДж
12кг х = 12*425,7: 393,6 = 12,98кг
m(C) = 12,98кг
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: smaganbetova85
Предмет: Английский язык,
автор: aiza27131
Предмет: Русский язык,
автор: Аноним
Предмет: Геометрия,
автор: noproff