Question

Смесь массой 200 г,состоящую из кальций карбоната и кальций нитрата,обработали избытком хлоридной кислоты.Вследствие этого образовался газ объемом 8,96 л (н.у).Рассчитайте массовую долю (%)кальций нитрата в исходной смеси.

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(газ)
Ca(NO3)2 + HCl # реакция не идёт, т.к. образуются растворимые вещества
n(CO2) = $frac{V}{Vm}$ = $frac{8,96}{22,4}$ = 0,4 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,4 моль 
m(CaCO3) = M*n = 100 * 0,4 = 40 г
m(Ca(NO3)2) = m смеси - m(CaCO3) = 200 - 40 = 160 г 
w(Ca(NO3)2) = m(Ca(NO3)2) /m смеси    * 100% = $frac{160}{200} * 100$% = 0,8 * 100% = 80%
Ответ: 80%