Question

какая масса KMnO4 разложилась и какая масса фосфора окислилась полученным кислородом, если после растворения полученного P2O5 в воде получено 100 г раствора с w(HPO3)=4,8 г

Answer 1

2KMnO4 --t-> K2MnO4 + MnO2 + O2
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
m вещества (H3PO4) = m раствора * w = 100*0,048 = 4,8 г
n(H3PO4) = $frac{m}{M}$ = $frac{4,8}{98}$ = 0,05 моль
n(H3PO4) : n(P2O5) = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
n(P2O5) = $frac{n(H3PO4)}{2}$ = $frac{0,05}{2}$ = 0,025 моль
n(P2O5) : n(O2) : n(P) = 2 : 5 : 4 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
n(P) = n(P2O5)*2 = 0,025*2 = 0,05 моль
m(P) = M*n = 31*0,05 = 1,55 г
n(O2) = $frac{n(P2O5)*5}{2}$ = 0,625 моль
n(O2) : n(KMnO4) = 1 : 2 
n(KMnO4) = n(O2) * 2 = 0,0625*2 = 0,125 моль
m(KMnO4) = M*n = 158*0,125 = 19,75 г
Ответ: m(P) = 1,55 г
           m(KMnO4) = 19,75 г