Предмет: Алгебра, автор: mishinatatyha

Составте квадратное уравнение ах+bx+c=0,если известны значения его корней
1)x=-56 и x=7
2)x=0,9 и x=-11
3)х=-34 и х=13
4)х=-0,8 и х=-15

Ответы

Автор ответа: nKrynka
0
1)x= - 56 и x = 7
x^2 + px + q = 0
- (x1 + x2) = p
p = - ( - 5/6 + 7) = -  6(1/6)
p =  - 6(1/6)
q = x1*x2
 q = (- 5/6) * 7 = - 35/6 = - 5(5/6)
q = - 5(5/6)
x^2 - 6(1/6)x - 5(5/6) = 0
2)x=0,9 и x=-11
-(x1 + x2) = p
p = -(0,9 - 11) = 1,1
p = 1,1
x1*x2 = q
 q = 0,9*(-11) = - 9,9
q = - 9,9
x^2 + 1,1x - 9,9 = 0
3)х=-34 и х=13
-(x1 + x2) = p
-(-3/4 + 1/3) =  5/12
p = 5/12
q = x1*x2
q = ( - 3/4)*(1/3) = - 1/4
x^2 + 5/12x - 1/4 = 0

4)х=-0,8 и х=-15
-(x1+ x2) = p
- (- 0,8 - 0,2) = 1
p = 1
x1*x2 = q
q = (-0,8)*(-0,2) = 0,16
x^2 + x + 0,16 = 0

Похожие вопросы
Предмет: Химия, автор: dasaf3068
Предмет: Химия, автор: Bag9
№1
Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии 32,5г цинка с 200г 40%-ного раствора серной кислоты?
№2
Расставить коэфициенты методом электронного баланса
                                K2Cr2O7+HCl+FCl2=CrCl3+FeCl3+KCl+H20
№3
 Указать общую сумму коэфициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции между нитратом меди(2-ух валентного) и гидроксида натрия
№4
Вычеслите суммарный объём (в литрах, н.у) газов, выделившихся после обработки соляной кислотой прокаленной смеси 16,8г железа и 4,8г серы
№5
Аметист и изумруд имеют одинаковый состав: берилия -5,0279%, алюминия -10,0559%, кремния -31,2849%, кислорода -53,6313%. Установить их химическую формулу и записать в виде соединения оксидов
№6
Смесь цинка и железа массой 10г обработали раствором гидроксида калия. При этом выделился газ объём 2,24л (н.у). Вычеслите массовую долю каждого металла в смеси
№7
К 100 мл 10,6%-ного раствора CaCl2 (p=1.05г/мл) прилили 30мл 38,55%ного раствора карбонат натрия плотностью 1,1 г/мл. Определите массу осадка
№8
ОПЫТ:Определите, в какой из выданных вам трёх пробирок находятся в растворе хлорид натрия, бромид натрия, йодид натрия. Составьте уравнения реакции
№9
В результате некоторой реакции в единице объёма в единицу времени образовалось 3,4г аммика, а в результате другой реакции в тех же условиях -3,4г фосфина (PH3). Какая реакция идёт с большей скоростью?
№10
ОПЫТ:Распознайте хлорид калия и йодид калия с помощью бромной воды. Составьте уравение реакции
№11
Используя термохимическое уравнение 2KNO3--> 2KNO3 + O2 - 255 кДж, рассчитать количество теплоты, которое поглотило при получении 12г кислорода
№12
ОПЫТ: Докажите опытным путём, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода и хлора. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионно- молекулярном виде
№13
Объём оксида серы (IV) Составляет 67,2л. Вычислите количество вещества, массу, число молекул, массу одной молекулы
№14
Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из аргона объёмом 56л и азота объёмом 28л. Объёмы газов приведены к нормальным условиям
№15
Расставить коэфициенты методом электронного баланса
                              Fe + HNO3 ---> Fe(NO3)3 + S + NO + H2O
№16
Какую массу оксида меди (II) можно восстановить до металла водородом, полученным при взаимодействии 1,76г гидрида кальция с водой, массой 2г
№17
Смесь меди и цинка массой 10г обработали концентрированным раствором щелочи. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у). Вычеслите массовую долю цинка в исходной смеси
№18
Расставить коэфициенты методом электронного баланса
                    KMnO4 + Ca3P2 ---> K2MnO4 + MnO2 + Ca2(PO4)2
№19
ОПЫТ: В одной пробирке находится гидроксид магния, а в другой - гидроксид цинка. Определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. Составьте уравнение реакции
№20
Составьте молекулярное и полное ионно-молекулярное уравнение, соответсвующие сокращённому ионному уравнению: CO3(2-) + 2H(+) + ---> CO2| + H2O. Укажите сумму коэфициентов в молекулярном и полном ионно-молекулярном уравнениях соответсвенно