Question

при сгорании 0.5моль этана и 0.5 CnH2m было получено 67.2 л СО2.Надо найти "n"?

Answer 1

(В общем виде реакция горения углеводородов:
СнНм + (н+м/₄)О2 = нСО2 + м/₂Н2О)
Сначала вычтем объем углекислого газа, образовавшийся при горении этана: С2Н6 + 7/2О2 = 2СО2 +3Н2О  у нас из  моля этана образуется 2 моля углекислого газа, значит, из 0,5 моля этана получен 1 моль СО2.
1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4л.
67,2л - 22,4л = 44, 8л, то есть получили еще 2 моля СО2 от 0,5 моля СнН2н, а из моля СнН2н получили бы 4:
СнН2н + 3/2нО2 =нСО2 + н/2Н2О
 Ясно, что н=4
Формула С₄Н₈. Это бутен