Предмет: Химия,
автор: Bossnigg
63,75г оксида алюминия содержащего 20% примесей обработали избытком азотной кислоты.Вычислите массу образовавшейся соли
Ответы
Автор ответа:
0
Сначала находим массу примесей:
20% - х г х г=20%*63.75/100%=12.75.
100% - 63.75 г
Следовательно m(Al2O3)=63.75-12.75=51 грамм.
Далее составляем уравнение реакции:
51г х г
Al2O3+6NO3=2Al(NO3)3+3H2O
102г 426
Решаем через пропорцию:
х г=51*426/102=213 грамм.
Ответ: 213 грамм.
20% - х г х г=20%*63.75/100%=12.75.
100% - 63.75 г
Следовательно m(Al2O3)=63.75-12.75=51 грамм.
Далее составляем уравнение реакции:
51г х г
Al2O3+6NO3=2Al(NO3)3+3H2O
102г 426
Решаем через пропорцию:
х г=51*426/102=213 грамм.
Ответ: 213 грамм.
Похожие вопросы
Предмет: Музыка,
автор: elenakotr
Предмет: Другие предметы,
автор: bekzatlbraqim
Предмет: Русский язык,
автор: Аноним
Предмет: Физика,
автор: elenarusakova