Question

Очень нужно верное решение с подробным решением!Даю 190 баллов,честно.
Итак:
При взаимодействии Zn с HCl образовалось 2,24 г H₂.Вычислите массу кислоты,вступившей в реакцию.

Answer 1

Дано:
m(H2)=2.24 г
___________
m(Hcl)-?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
       2 моль        1 моль

n(H2)=2.24/2=1.12 моль
по уравнению реакции на 2 моль кислоты приходится 1 моль водорода, значит
n(HCl)=2.24 моль
m=Mr*n
Mr(HCl)=36.5
m=36.5*2.24=81.76 г HCl
2 способ

        m г            2.24 г
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
       2 моль        1 моль
     * 36.5 г/моль * 2 г/моль
____________  _____________
       73 г                  2 г
m/73=2.24/2
m(HCl)=81.76 г 
Ответ: m(HCl)=81.76 г

Answer 2

Дано:
m (H₂) = 2,24 г
Zn + HCl
Найти:
m (HCl) - ?

Решение:
         Х г                   2,24 г
Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂
       2*36,5г/моль     2г/моль

Составляем пропорцию:  Х / 2*36,5 = 2,24 / 2
Х = 2 * 36,5 * 2,24 / 2
Х = 81,76 г

Ответ: m (HCl) = 81,76 г