Question

Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии:

серной кислоты с раствором, содержащим 6,24 г. хлорида бария.

Answer 1

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
n=m/M(Mr)  M=Mr  Mr(BaСl2)=208     М=208г/моль
n(BaCl2)=6,24/208=0,03( моль)
n(BaCl2)/n(BaSO4)=1/1, по условию реакции, след., n(BaSO4)=0,03 моль
m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(BaSO4)=233      M=233 г/моль
m(BaSO4)=0,03*233=6,99(г)
Ответ: 6,99г