Предмет: Химия,
автор: sashaivan5058
оксид некотрого элемента в четырехвалентном состоянии содержит50% кислорода какова масовая доля фтора в % во фториде этого элемента в шестивалентном состоянии? какой это метал? спасайте
Ответы
Автор ответа:
0
элемент в четырехвалентном состоянии , значит, формула оксида ЭО2.
По условию задачи M(O2) - это 50 %, составим пропорцию, чтобы найти молярную массу оксида
16*2 - 50%
х - 100 %
х = 64 г/моль
Теперь найдем молярную массу неизвестного элемента ЭО2
х + 16 *2 = 64
х =32 - смотрим по таблице Мендеелева - это сера S.
Фторид серы SF6
массовая доля фтора:
Mr(SF6) = 32+ 6*19 = 146
w(F) = 6*19/146 *100 = 78 %
По условию задачи M(O2) - это 50 %, составим пропорцию, чтобы найти молярную массу оксида
16*2 - 50%
х - 100 %
х = 64 г/моль
Теперь найдем молярную массу неизвестного элемента ЭО2
х + 16 *2 = 64
х =32 - смотрим по таблице Мендеелева - это сера S.
Фторид серы SF6
массовая доля фтора:
Mr(SF6) = 32+ 6*19 = 146
w(F) = 6*19/146 *100 = 78 %
Автор ответа:
0
последнюю строчку изменила ( умножила на 6)
Автор ответа:
0
спасибо большое
Автор ответа:
0
ок )
Автор ответа:
0
а не затруднит еще пару задач сделать?
Похожие вопросы
Предмет: География,
автор: ekaterinashishkina98
Предмет: Математика,
автор: grigorevakristina24
Предмет: Русский язык,
автор: nuttellago
Предмет: Информатика,
автор: odnako1
Предмет: Геометрия,
автор: Ваня4899