Question

2 задачку решил, остальные не знаю как вообще, если можете объясните поподробней)

[H+] = 10-pH = 10-2 
C(HNO2) = [H+]2 / Ka = (10-2)2 / 5.12*10-4 = 0.195 моль/л

 

Answer 1

ну что вы, уровень 1-2 курса Универа. Школьник такое не решит .  По сути вам лучше обратится на форум Химиков. Но времени  займет не мало. 

Answer 2

1)

K3PO4

$[OH-] =sqrt{K(H2O)/K*C} = sqrt{10^{-14}/4,6*10^{-13}*0,1}=0,47$

pOH = -lg0,47 = 0,33

pH = 14-0,33 = 13,67

 

2)

$[H+] =sqrt{K*C} =$

pH = -lg[H+]

[H+] = 10^(-2)

10^(-4) = 5,13*^(-4)*C

C=1/5,13= 0,19M

3) в сторону образования N2O4