Question

Помогите пожалуйста)
Дано:
Масса (HNO3)=126г
Массовая доля(HNO3)=30%
Выход(Cu(NO3)2)=80%
Масса(CuO)=16г
Найти:
Массу(Cu(NO3)2)
Решение:
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
А дальше как?

Answer 1

Находим массу HNO3 в растворе 126*30/100 = 37,8 г
Находим количество азотной кислоты n = m/M
n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
Находим количество оксида меди
n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль
По уравнению реакции  1 моль оксида реагирует с 2 моль кислоты, у нас это 0,2 на 0,6, следовательно оксида взято в недостатке, решаем по оксиду
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
Соли образуется столько же сколько затрачивается оксида, т.е. 0,2 моль (по уравнению соотношение 1:1)
Находим массу соли m=M*n
m = 188*0,2=37,6 г  Это масса теоретическая, а нам нужна практическая.
Рассчитываем по формуле W%выхода = m пр*100%/ m теор
m пр = 37,6*80/100 = 30,08 г
Ответ: можно получить 30,08 г нитрата меди

Answer 2

спасибо большое!)