Question

как изменится скорость реакции N2+ 3H2 ↔ 2NH2 при уменьшении концентрации в 2 раза! Нужно полное решение

Answer 1

N2 + 3H2 = 2NH3
До уменьшения:
u = k * [N2]*[H2]^3
После уменьшения
u = k * [1/2N2]*[1/2H2]^3 = k*[1/2N2]*1/8[H2]^3 = 1/16k*[N2][H2]^3
Делим второе на первое
k, [N2][H2]^3 сокращаются
Остается 1/16:1 = 1/16
То есть скорость уменьшится в 16 раз