Question

найти объем углекислого газа, который может быть получен при взаимодействии 250 кг известняка, содержащего 20% примесей с избытком азотной кислоты, если объемная доля выхода 80%

Answer 1

CaCO3+ HNO3= Ca(NO3)2+ H2O+ CO2

250*0,8/100=2 кмоль

2*22,4*0,8=35,84 м3

Answer 2

200кг                              xм3

CaCO3      +   2HNO3 =   CO2 +   H2O +  Ca(NO3)2  

100кг                           22,4м3 

 

m(примесей) = 250 * 0,2 = 50кг 

m(CaCO3) = 250- 50 = 200кг 

 

x = 200 * 22,4 = 44,8 м3  (теор)

         100

v(практ) = 44,8 * 0,8 = 35,84 м3