Question

Привет, химики! Задачка для Вас. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 15,6 граммов кальция с серной кислотой.

Answer 1

Ca +H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂    Mr(Ca) = 40  m(Ca)= 40г.
Определяем, какое количество вещества(моль) в 15,6г. кальция.
1 моль кальция  это 40г.
Хмоль кальция   --- 15,6        Х= 15,6÷40=0,39 моль
По уравнению реакции видим, что с 1 моль кальция образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,39 моль кальция образуется 0,39 моль сульфата кальция.
Mr(CaSO₄)= 40+32+16x4=136    m(CaSO₄)=136г.
1 моль CaSO₄      это 136г.
0,39мольCaSO₄  это    Хг.          Х= 0,39х136=53,04г.
Ответ: при взаимодействии 15,6г. кальция образуется сульфат кальция массой 53,04г.