Question

Ребят, помогите пожалуйста) Определите:

а) возможность самопроизвольного протекания процессов;

б) предпочтительность той или иной реакции;

в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).

Уравнения реакций:

Fe2O3(к) + 3H2 (г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)

Fe2O3(к) + 3С(графит) = 2Fe(к) + 3СO(г)

Fe2O3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)

Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.

Answer 1

а) берем справочник и смотрим стандартную энергию гиббса.
разберу 1 для примера.
d - обозначу дельта
dG реакции = (сумма dG продуктов) - (сумма dG исходных в-в)
dG Fe2O3 = -740
dG H2 = 0
dG Fe = 0
dG H2O = -228.6
dG реакции = (2*0 + (3*(-228.6))) - (-740 + 3*0) 
dG реакции = - 685.8 + 740 
dG реакции =  54.2
т.к dG > 0, то самопроизвольно она не идет.
примеры 2 и 3 решаются аналогично.
б) если dG > 0 предпочтительна обратная реакция и наоборот
в) все также. берем таблицу, смотрим dH. находим dH реакции. умножаем на (-1) = ответ. dH = -Q

Answer 2

http://onx.distant.ru/spravka.htm таблица