Question

Какую массу известняка, содержащего 20% примесей, подвергли обжигу, если получено 112 кг негашенной извести?

Answer 1

CaCO₃+O₂=CaO+CO₂;

v(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=112/56=2 моля;
m(CaCO₃)=v(CaCO₃)*M(CaCO₃)=2*100=200 г.

 

Ответ: 200 г.

Answer 2

CaCO₃+O₂=CaO+CO₂ - формула обжига

v(CaO)=m(CaO):M(CaO)=112:56=2 моля;
m(CaCO₃)=v(CaCO₃)*M(CaCO₃)=2*100=200 г.

Ответ:200г