Предмет: Химия,
автор: oficer20150
какая масса осадка должна получиться, если взаимодействует раствор, содержащий 7,83 г нитрата Бария с достаточным количеством серной кислоты
Ответы
Автор ответа:
0
7,83 г. x г
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
261 г/моль 233 г/моль
m(BaSO4)=m(Ba(NO3)2)*M(BaSO4)/M(Ba(NO3)2)=7,83 г*233 г/моль/261 г/моль= 6,99 г.
Ответ: m(BaSO4)=6,99 г.
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
261 г/моль 233 г/моль
m(BaSO4)=m(Ba(NO3)2)*M(BaSO4)/M(Ba(NO3)2)=7,83 г*233 г/моль/261 г/моль= 6,99 г.
Ответ: m(BaSO4)=6,99 г.
Автор ответа:
0
m (BaSO4) = m (Ba(NO3)2) * M(BaSO4)/M(Ba(NO3)2) =
7,83 г*233 г/моль/261 г/моль= 6,99 г. (моль сокращается)
Ответ: m(BaSO4)=6,99 г
7,83 г*233 г/моль/261 г/моль= 6,99 г. (моль сокращается)
Ответ: m(BaSO4)=6,99 г
Похожие вопросы
Предмет: Биология,
автор: ramazanstandoff
Предмет: Математика,
автор: dianasersneva42
Предмет: Русский язык,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: dfcbktyrj1
Предмет: Химия,
автор: 89138657816