Question

Очень надо, Прошу помогите!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Какая масса соли и какой объем газа ( н.у.) образуется при взаимодействии 50 г цинка, содержащего 8% примесей с необходимым количеством соляной кислоты? 

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Найдем массу цинка без примесей:
m(Zn) = 50 - 50*0.08 = 46 г
найдем молярную массу цинка:
M(Zn) = 65 г/моль
найдем количества вещества цинка:
ню(Zn) = 46/65 = 0.7 моль
найдем молярную массу полученной соли
M(ZnCl2) = 65 + 71 =136 г/моль
по реакции видим, что ню(Zn) = ню(ZnCl2) = 0.7 моль
найдем массу соли:
m(ZnCl2) = 0.7 * 136 = 95.2 г
ню(Н2) = ню(Zn) = 0.7 моль
V(H2) = 0.7 *22.4 =15.68 л

Answer 2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Найдем массу цинка без примесей:
m(чистый)(Zn) = 50*92%.100%=46 г

n(Zn)=m/M=46/65=0.707моль

n(Zn) =n(ZnCl2)=0.707моль 

m(ZnCl2) =n*M=0.707 * 136 =96.152г

n(Н2) =n(Zn) =0.707 моль 

V(H2) =n*Vm=0.707*22.4 =15.84 л

Ответ:V(H2)=15.84л,m(ZnCl2)=96.152г