Question

Помогите,пожалуйста, воспользоваться методом полуреакций  для данного уравнения:
PH3+KMnO4+H2SO4--->MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O

Answer 1

Полуреакция для окислителя:
$MnO_4^{-}+8H^++5e = Mn^{2+}+4H_2O$

 Полуреакция для восстановителя:
$PH_3+4H_2O=PO_4^{3-} + 11H^+ + 8e$

Уравниваем с учетом количества электронов:
$8MnO_4^{-}+64H^++40e = 8Mn^{2+}+32H_2O$
$5PH_3+20H_2O=5PO_4^{3-} + 55H^+ + 40e$

Суммируем полученные полуреакции, сокращая одинаковые реагенты справа и слева (поскольку и справа и слева есть кислота, ионы водорода сокращаются не полностью):
$5PH_3 + 8MnO_4^{-} + 24H^+ = 5PO_4^{3-} + 8Mn^{2+}+ 15H^+ + 12H_2O$
Проверяем полученное ионное уравнение (количество атомов каждого  элемента справа и слева одинаково, заряды справа и слева равны) и подставляем ионы, не участвующие в окислительно-восстановительном взаимодействии
$5PH_3+8KMnO_4+12H_2SO_4 = 5H_3PO_4 + 8MnSO_4+4K_2SO_4+12H_2O$

Answer 2

спасибо большое!

Answer 3

Не за что...