Question

решите.. Оксид двухвалентного металла массо 3,06 растворили в 100 мл воды и получили раствор гидроксида данного металла, с массовой долей 3,32% . С помощью вычеслений определите этот металл

Answer 1

Запишем уравнение реакции
$MeO + H_2O = Me(OH)_2$
Вычислим массу образовавшегося гидроксида:
Масса раствора (согласно закону сохранения вещества) составит
100 + 3,06 = 103,06 г (поскольку плотность воды 1 г/см³, 100 мл воды весят 100 г)
Находим массу гидроксида:
103,06 * 3,32/100 = 3,42 г
По уравнению реакции составим пропорцию:
$frac{m(MeO)}{(M(Me) + 16)} = frac{m(Me(OH)_2)}{(M(Me) + 2*17)}$
Подставляя в уравнение известные массы оксида и гидроксида, находим молярную массу металла:
М(Ме) = 137
Ответ: металл Ме = Ba (барий)