Предмет: Химия,
автор: motomoto12
Помогите с химией
При прокаливании известняк разлагается на оксид кальция и углекислый газ.Определите массу углекислого газа,если при прокаливании 200г чистого известняка осталось 112г оксида кальция.Сформулируйте закон на основе которого вы решили задачу.
Ответы
Автор ответа:
0
Реакция разложения известняка:
CaCO3 = CaO + CO2
m(CaO)/[n(CaO) * M(CaO)] = m(CO2)/[n(CO2) * M(CO2)]. Отсюда масса углекислого газа:
m(CO2) = 112 * 1 * 44/(56 *1) = 88 г
Ответ: 88 г.
При решении использовался закон эквивалентов: "Вещества вступают во взаимодействие в количествах, пропорциональных их эквивалентам"
Похожие вопросы
Предмет: Биология,
автор: alionamuliavka
Предмет: История,
автор: mis728hasimonyan01
Предмет: Литература,
автор: arsenipikulo
Предмет: История,
автор: Kseniia2008
Предмет: Алгебра,
автор: vies