Question

Сколько граммов осдка образуется при сливании растворов 150г соляной кислоты и23г нитрата серебра

Answer 1

HCl + AgNO₃ = AgCl  + HNO₃
M(HCl) = 36,5 г/моль,  m(HCl) = 36,5г.
M(AgNO₃) = 169,8г/моль,  m(AgNO₃) = 169,8г.
150г. HCl    150÷36,5 = 4,1 моль
23г.AgNO₃    23÷ 169,8 = 0.13 моль
По уравнению реакции видим, что на один моль  соляной кислоты требуется один моль нитрата серебра.  А по условию задачи дано 4,1 моль соляной кислоты и 0,13 моль  нитрата серебра. Делаем вывод, что соляная кислота находится в избытке.  Дальше задачу решаем, через данные нитрата серебра.
M(AgCl) =  143,3 г/моль,  m(AgNO₃) = 143,3г.

По уравнению реакции видим, что из одного моля нитрата серебра образуется один моль хлорида серебра, значит из  0,13 моль образуется , 0,13 моль хлорида серебра.  Это будет 0,13 х 143,3г. =  18,6 г.  AgCl