Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействий 34г 17,5%-го раствора AgNO3 и 109,5г 20%-го растораHCl?

Answer 1

Дано 
mр-р(AgNo3)=34г
w(тоже р-ра)17,5%
mр-ра(HCL)109.5г
w(того же р-ра)=20%
m(AgCl)=?
Решение 
Найдем массу в-ва нитрата серебра 
mв-ва34*0,175=5,95г
масса в-ва соляной кислоты
mв-ва109,5*0,2=21,9г
AgNo3+HCL=AgCL(осадок)+HNO3
из соотношения реагирующий веществ видим что количество вещество нитрата серебра равно количеству вещества хлорида серебра
найдем количества веществ 
n( нитрата серебра)=5,95/170=0,035
n(соляной кислоты)=21,9/36,5=6
соляная кислота в избытке значит она прореагирует не вся а нитрат серебра в недостатке он прореагирует весь
считаем по недостатку 
m(AgCL)=0.035*143.5=5г
Ответ масса осадка 5 грамм
Думаю что так .я конечно могу ошибаться но все же я бы так написал =)
n=m/M 

Answer 2

расчеты на всякий случай проверь =)