Question

Для растворения 8,7 г металла требуется 26,27 мл 32%-ной соляной кислота (плотностью 1,163 г/мл), при этом образуется соль двухвалентного металла. Выделяющийся водород полностью реагирует с 4,59 г оксида трехвалентного металла. Определите, какие металлы использовались а этих превращениях

Answer 1

Me + 2HCl = MeCl2 + H2
Me2O3 + 3H2 = 2Me + 3H2O

m(HCl)=26,27*1,163*0,32=9,8 г
n(HCl)=9,8/36,5=0,27 моль
Пусть х - молярная масса первого металла, у - второго.
8,7/x=0,27/2
x=64
Значит, медь

n(H2)=0,27/2=0,135 моль
4,59/(2у+16*3)=0,135/3
у=27
Алюминий

Answer 2

спасибо огромное