Question

Срочно, решите плиз! 

Answer 1

Эмм... Что решать-то?

Answer 2

1) Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 400 г 15%-го раствора сульфата меди (II) и раствора, содержащего 48 г гидроксида калия (в граммах, ответ округлить до целого числа)?
2) Какой объем углекислого газа образуется при горении 63,16 г угля, содержащего 95% углерода (в литрах, в ответе писать целое число).

Answer 3

Определим массу сульфата меди:
400 * 15/100 = 60 г
Запишем уравнение реакции
$CuSO _{4} + 2KOH = Cu(OH) _{2} + K _{2}SO _{4}$
Видно, что сульфат меди и гидроксид калия вступают в реакцию в соотношении 1:2. Определим количества вещества участников реакции:
сульфат меди - 60/160 = 0,375 моль
гидроксид калия - 48/56 = 0,857 моль
Из соотношения (0,857/0,375 = 2,3:1) видно, что гидроксид калия взят в избытке. Определение количества соли будем определять исходя из массы сульфата меди.
60/160 = х/174. Отсюда масса соли равна 174 * 60/160 = 65 г

Реакция горения угля
$C + O _{2} = CO _{2}$
Масса прореагировавшего углерода составляет 63,16 * 95/100 = 60 г, что соответствует 60/12 = 5 моль
Поскольку из одного моля углерода образуется один моль углекислого газа, то в ходе горения образуется 5 моль газа.
Объем одного моля газа 22,4 л, т.е. 5 * 22,4 = 112 л углекислого газа