Предмет: Химия, автор: Димедрол59

Помогите пожалуйста с задачей.
Определить как изменяется скорость реакции,если концентрацию А увеличить в 2 раза,а концентрацию B уменьшить в 3 раза.
если можно с дано и решением.

Ответы

Автор ответа: kurull235
0
Схема уравнения реакции:
2A + 3B = С 
Запишем выражение для скорости реакции до изменения концентрации:
v_1 = k*[A]^2*[B]^3
Запишем то же выражение, только с измененными концентрациями:
v_2 = k(2*[A])^2*(frac{1}{3}*[B])^3 = k*4[A]^2*frac{1}{27}*[B]^3
Найдем отношение: v₂ к v₁
 frac{v_2}{v_1} =  frac{k*4[A]^2*frac{1}{27}*[B]^3}{k*[A]^2*[B]^3}   frac{4}{27}
Ответ: скорость реакции изменится в  frac{4}{27} раз

Автор ответа: Димедрол59
0
Спасибо большое
Похожие вопросы
Предмет: Литература, автор: andimilanka070809
Предмет: Алгебра, автор: xxvxtcucjcjc