Question

Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 78.0кДж/моль, а с катализатором -50.0кДж/моль. Определить во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, при температуре 293К?

Во общем проверьте пожалуйста правильность решения
Ig$frac{Vkat}{V}$=$frac{Eak-Eak(kat)}{2.3 *R*T}$=$frac{(78-50)* 10^{3} }{2.3*8.31*293}$=5
откуда $frac{Vkat}{V}$=$10^{5}$=100000раз

Answer 1

 К – константа скорости реакции,е – основание натурального логарифма,Т – температура, в К,R – молярная газовая постоянная 8,31 Дж/моль*КЕа – энергия активации, Дж/моль,А – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений.(A - в процессе решения задачи сократится) Константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна:  Константа скорости реакции в присутствии катализатора равна:  Увеличение скорости реакции определяется из соотношением :  Логарифмируем выражение и получаем:  Вот так задача..