Question

1.Во сколько раз изменится скорость химической реакции :  А+2В →С  при увеличении давления в системе в 8 раз и одновременно повышение температуры на 40 ˚С

Реагирующие вещества-газы  ϒ =2

2.Система С(тв)+СО2(г)↔2СО2(г)     ∆Н˚=177,5 кДж/моль находятся в состоянии равновесия .

Как изменится содержание  СО в системе,если : а)понизить температуру

                                                                                            б) понизить давление.

Изменится ли величина константы равновесия при понижении давления?

Answer 1

1.

А+2В →С

V1 = k*C(A)*(C(B))^2

При повышении давления в 8 раз, концентрации газообразных веществ также возрастают в 8 раз.

V2 = k*8C(A)*(8C(B))^2 = k*8*64*C(A)*(C(B))^2 = 512*k*C(A)*(C(B))^2 - то есть только при повышении давления скорость реакции возрастет в 512 раз.

Повышение температуры рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа:

$frac{V2}{V1} = gamma^frac{{T2-T1}}{10}= 2^frac{40}{10} = 2^4 = 16$

Общее увеличение скорости реакции: 512*16 = 8192 раза.

 

2.

С(тв)+СО2(г)↔2СО(г)     ∆Н˚=177,5 кДж/моль

а)концентрация СО снизится.

б)концентрация СО повысится.

kp1 = [CO]^2/[CO2]

Снижаем давление, скажем, в 2 раза, значит концентрация газообразных веществ снизится тоже вдвое:

kp2 = ([CO]/2)^2 / ([CO2]/2) = [CO]^2 / 2*[CO2]

kp1/kp2 =  ([CO]^2/[CO2]) /  ([CO]^2 / 2*[CO2]) = 2

Видим, что константа равновесия снижается пропорционально снижению давления.