Question

Какую массу гексагидрата кальция-хлорида CaCI2*6H2O следует растворить в 2.8 дм3 воды. Чтобы получить раствор с массовой долей кальций-хлорида, равной 8%?

Answer 1

На 1 моль хлорида кальция приходиться 6 молей воды, т.е. на 1 г хлорида кальция приходиться: 6*М(Н2О)/М(CaCl2)=6*18/(40+71)=0,973. Масса хлорида кальция в 8%-ном растворе: m(CaCl2)=0,08*(m(CaCl2)+2,8+0,973*m(CaCl2)); m(CaCl2)=0,266 кг. Масса кристаллогидрта равна: 0,266+0,973*0,266=0,525 г.