Question

Природный газ содержит 97,7% метана,1,2% этана, 1,1% пропана.Найти объем кислорода (н.у), который нужно затратить на полное сжигание 1 м(3) такого газа.Благодарю

Answer 1

найдем объемы каждого газа
V(CH4) = 1000л * 0.977 = 977л
V(C2H6) = 1000 * 0.012 = 12л
V(C3H8) = 1000 * 0.011 = 11л


составляем уравнение реакций и решаем задачи
977
СH4   +   2O2 = CO2 + 2H2O 
1 моль    2 моль
1 объем  2 объема (кислорода в 2 раза больше по объему)
V(O2) = 2*977л = 1954л

12л
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
2моль       7моль
2 объема   7 объемов    (кислорода в 3,5 раза больше
V(O2) = 12 * 3.5 =42л


11л
C3H8 + 5O2  = 3CO2 + 4H2O
1 моль  5моль
1объем   5 объемов  (кислорода в 5 раз больше)
V(O2) = 11 * 5 = 55

итого объем кислорода = 1954 + 42 + 55 =2051