Предмет: Химия,
автор: katya1908971
Сколько литров водорода выделится при взаимодействии калия с сернистой кислотой массой 3,8 грамм???( помогите плиииз решить, оочень надо)
Ответы
Автор ответа:
0
2K + H2SO3= H2 + K2SO3
n(H2SO3)= 3.8 грамм/((2+48+32)г/моль)= 0,046 моль
n(H2)= n(H2SO3)
V=n*Vm= 0.046 моль* 22,4 л/моль= 1,038 литров
Ответ- 1,038 литров
n(H2SO3)= 3.8 грамм/((2+48+32)г/моль)= 0,046 моль
n(H2)= n(H2SO3)
V=n*Vm= 0.046 моль* 22,4 л/моль= 1,038 литров
Ответ- 1,038 литров
Похожие вопросы
Предмет: Другие предметы,
автор: tonipopko
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Русский язык,
автор: margaritababajanyan1
Предмет: Геометрия,
автор: zinonova5