Определить строение кислородсодержащего органического соединения, 18 г которого могут прореагировать с 23,2 г оксида серебра (аммиачного раствора), а объем кислорода, необходимый для сжигания такого же количества этого вещества, равен объему образующегося при его сгорании СО2 (при н. у.)
Ответы
Из данных задачи следует, что искомое вещество содержит альдегидную группу и одинаковое число атомов С и О. Это может быть углевод СnH2nOn. Уравнения реакций его окисления и горения:
CnH2nOn+Ag2O->CnH2nOn+1+2Ag
CnH2nOn+nO2->nCO2+nH20
Из уравнения реакции (1) молярная масса углевода:
x = 18•232/23,2 = 180 г/моль,
М(СnH2nOn) = 12n + 2n + 16n = 180, n = 6.
CnH2nO+Ag2O=CnH2nO2+2Ag
1 1
n(Ag2O)=23,2:232=0,1;n(CnH2nO)=0,1;M(CnH2nO)=18:0,1=180;
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
Ответ:С6Н12О6-глюкоза.