Question

Найти массу С , который был взят для синтеза этана (C2H6), если объём H составлял 224 литра, а примесей в нём составляли 20 %

Answer 1

Хг         179,2л
2С     +    3H₂   =   C₂H₆
2 моль    3 моль
12гмоль 22,4 лмоль
24г           67,2л
V(H₂) без примесей = 224л - 224л*0,2=224л-44,8л=179,2л
m(C)=179,2л*24г67,2л=64 г
Ответ: 64г
Объяснение:
1) Сначала находим объём водорода без примесей.
Для этого находим объём примесей ( 224л*0,05=44,8л), а затем вычитаем этот объём из данного в условии задачи ( 224л-44,8л=179,2л)
Итого: Объём водорода без примесей составляет 179,2л
По этому объёму будем искать массу углерода
2) По уравнению видим, что в реакции участвовало 2 моль углерода и 3 моль водорода( смотри коэффициенты в уравнении)
В таблице Менделеева находим, что молярная масса углерода равна 12 гмоль
Vm(объём молярный) любого газа при нормальных условиях равен 22,4 лмоль
рассчитываем массу:
m(C)=2 моль* 12гмоль=24г
рассчитываем объём:
m(H₂)=3 моль*22,4 лмоль=67,2л
Теперь составляем пропорцию и находим массу углерода
Хг24г = 179,2л67,2л
m(C)=179,2л*24г67,2л=64г

Answer 2

Спасибо большое. Всё понятно!)))

Answer 3

пожалуйста