Question

В воде массой 40г растворили железный купорос FeSO4*7H2O массой 3,5г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.
Ответ: 4,4%
Помогите, пожалуйста, решить
И если не трудно, распишите, пожалуйста, подробно, с "дано" и всеми формулами. Чтобы даже такой чайник как я понял :)

Answer 1

уфф попробую) 
Дано: 
m(FeSO₄*7H₂O) = 3.5г
m(H₂O) = 40г
Найти:
ω(FeSO₄) = ?
Что делаем?
Определим, что у нас будет в растворе. В растворе будет вода и сульфат железа. 
Далее рассуждаем. Откуда берем сульфат? Из железного купороса, однако, в состав железного купороса входит 7 молекул воды, значит мы не можем говорить, что 3,5 грамм сульфата железа будет у нас в растворе, так как это масса и сульфата железа и семи молекул воды. Т.е. 3,5 граам у нас весит весь купорос, что бы узнать сколько грамм сульфата железа в нем находится, нужно узнать сколько процентов сульфата железа находится в купоросе, проще говоря - найти массовую долю. Ищем, для этого воспользуемся формулой:
$w(FeSO_4) = frac{Mr(FeSO_4)}{Mr(FeSO_4*5H_2O)} = frac{152}{278} = 0.55$ Нашли, что дальше?
Дальше, нам известно, сколько в купоросе содержится сульфата железа в долях. Чтобы узнать массу сульфата железа, нужно вспомнить пятый класс математики, сколько составляет 0,55 от 3,5? А это тоже просто, чтобы не поминать математику, возьмем формулу:
$m(FeSO_4) = w(FeSO_4)*m(FeSO_4*5H_2O)$ = 0,55*3,5 г.
Теперь мы знаем сколько сульфата железа у нас есть. Т.е. в 3,5 граммах купороса содержится 1,9 грамм сульфата железа, и все эти 1,9 грамм перейдут в будущий раствор.
Теперь рассчитаем массу будущего раствора:
m(р-ра) = m(H₂O) + m(FeSO₄*7H₂O) = 3,5г + 40г = 43,5г
Рассчитаем теперь массовую долю сульфата железа в полученном растворе:
$w(FeSO_4) = frac{m(FeSO_4)}{m(p-pa)}$ = 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4%
Вот и все) Если не ясно что - обращайся 

Answer 2

Большущее Вам спасибо за такой подробный ответ :)

Answer 3

НЕ за что) Разбирайся)