Предмет: Химия,
автор: 222shalun
Решите задачу пжст.
Сколько г 20% серной кислоты пойдет на нейтрализацию раствора, содержащего 0,5 моль гидроксида бария
Ответы
Автор ответа:
0
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
n(Ba(OH)2) = 0.5 моль
n(H2SO4) = 0.5 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.5 * 98 = 49 г
w=m/m(р-ра)
0.2 = 49/x
x= 245 г
n(Ba(OH)2) = 0.5 моль
n(H2SO4) = 0.5 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.5 * 98 = 49 г
w=m/m(р-ра)
0.2 = 49/x
x= 245 г
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: pivazyanevelina
Предмет: Математика,
автор: anet8084
Предмет: Астрономия,
автор: nigora4341210
Предмет: Биология,
автор: ewa99