Question

В растворе этановой кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 3% находится 2,66*10-3 моль катионов Гидрогена. Вычислить степень диссоциации кислоты

Answer 1

m(CH3COOH)= 200г*0,03= 6г; n(CH3COOH)= 6 г/60г/моль= 0,1 моль СН3СООН=>CH3COO- + H+
Продиссоциировало 0,00266 моль СН3СООН, т.к. n(CH3COOH)= n(H+); Степень диссоциации  α = n(дисс.)*100%/n(общее);
α = 0,00266 моль*100%/0,1 моль = 2,66%  

Answer 2

спасибо, большое