Question

Пожалуйста, помогите решить:
1. Избытком гидроксида натрия подействовали на водные растворы: а) хлорида алюминия, б) гидроксохлорида алюминия. Составьте уравнения реакций и определите эквивалентные массы указанных веществ.
2. 13. Как определяются молярные эквивалентные массы многоосновных кислот и
многооснований? Найдите молярную эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в
реакции
H3PO4 + 2NaOH = Na2 HPO4 + 2H2O .

Answer 1

1. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
------------------------------------------------
AlCl3+ 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaCl
Эквивалент хлорида алюминия – это ¼ частицы AlCl3, т.к. она приходится на 1 эквивалент NaOH
М(1/4 AlCl3) = М(AlCl3)/4 = 133,5/4 =33,375 г/моль
2. Al(OH)Cl2  + 2NaOH = Al(OH)3 + 2 NaCl
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
------------------------------------------------------------
Al(OH)Cl2 + 3NaOH = Na[Al(OH)4] + 2NaCl
М(1/3 Al(OH)Cl2) = М(Al(OH)Cl2) /3 = 115/3 =38,3г/моль
II) H3PO4 + 2NaOH = Na2 HPO4 + 2H2O
Молярная масса эквивалентов кислоты или основания, участвующих в кислотно-основной реакции, рассчитывается по формуле Мэк (кислоты, основания) =M/n, где М – молярная масса кислоты или основания; n – для кислот – число атомов водорода, замещенных в данной реакции на металл; для оснований – число гидроксильных групп, замещенных в данной реакции на кислотный остаток.
Mэк(H3PO4) = M(H3PO4)/2 = 98г/моль/2 = 49г/моль