Question

co2, полученный при сжигании альдегида массой 0,285 г, пропустили через избыток раствора Ca(OH)2. В результате образовался осадок массой 1,75 г. Найти число атомов водорода в молекуле альдегида.

Answer 1

СO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃(осадок) + H₂O
n(CaCO₃) = 1,75 г/100г/моль = 0,0175 моль; n(CO₂) = n(CaCO₃)= 0,0175 моль
СnH2nO + 3n-1/2O₂ = nCO₂ + (n)H₂O
M(CnH2nO)= 14n+16; n(CnH2nO)= 0,285/14n+16моль;
0,285/14n+16моль : 0,0175 моль = 1 моль : n моль;
n = 7; Формула альдегида С7Н14О; число атомов водорода - 14.

Answer 2

пол-ся не n моль CO2, а n+1 CO2 (из-за "лишнего" атома C в альдегидной группе -CHO).

Answer 3

1) Поскольку в условии нет данных о строении/св-х, считаем. что альдегид - насыщенный и сод-т 1 группу -CHO, т.е. брутто-ф-ла - CnH2nO (М = 14n+16 г/моль);

2) CnH2nO + O2 = nCO2 + nH2O, в свою очередь, кол-во CO2 = n CaCO3 (М = 100 г/моль) = 1.75/100 = 0.0175 моль, образ-ся в р-ии: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;

3) т.о. 14n+16/n = 0.285/0.0175, откуда n = 7, т.е. ф-ла альдегида - C7H14O, число атомов H = 14.

Answer 4

Внизу должна быть.