Методом электронного баланса подберите коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, укажите окислитель, восстановитель:
в) KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
г) KMnO4 + H2O + NaNO2 → MnO2 + NaNO3 + KOH;
д) KMnO4 + KOH + NaNO2 → K2MnO4 + NaNO3 + H2O.
Ответы
в) 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO2 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
С расставленными степенями окисления:
2K(+)Mn(+7)O4(-2) + 3H2(+)S(+6)O4(-2) + 5Na(+)N(+3)O2(-2) → 5Na(+)N(+5)O3(-2) + 2Mn(+2)S(+6)O4(-2) + K2(+)S(+6)O4(-2) + 3H2(+)O(-2)
Mn(+7)--(+5ē)-->Mn(+2)|5|×2
- окислитель, процесс восстановления
N(+3)--(-2ē)-->N(+5) | 2 | ×5
- восстановитель, процесс окисления.
г) 2KMnO4 + H2O + 3NaNO2 → 2MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH
С расставленными степенями окисления:
2K(+)Mn(+7)O4(-2) + H2(+)O(-2) + 3Na(+)N(+3)O2(-2) → 2Mn(+4)O2(-2) + 3Na(+)N(+5)O3(-2) + 2K(+)O(-2)H(+)
Mn(+7)--(+3ē)-->Mn(+4)|3| ×2
- окислитель, процесс восстановления
N(+3)--(-2ē)-->N(+5) | 2 | ×3
- восстановитель, процесс окисления.
д) 2KMnO4 + 2KOH + NaNO2 → 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O
С расставленными степенями окисления:
2K(+)Mn(+7)O4(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) + Na(+)N(+3)O2(-2) → 2K2(+)Mn(+6)O4(-2) + Na(+)N(+5)O3(-2) + H2(+)O(-2)
Mn(+7)--(+1ē)-->Mn(+6)|1| ×2
- окислитель, процесс восстановления
N(+3)--(-2ē)-->N(+5) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления.