Question

Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой:CaC2 + 2H2O--> C2H2 +Ca(OH)2 Какова масса полученного ацетилена ,если израсходован CaC2 массой 32,7 г с массовой долей примесей 6% и массовая доля выхода ацетилена равна 90% о отношению к теоритическому?

Answer 1

CaC2 + 2H2O--> C2H2 +Ca(OH)2
m(CaC2)= 32.7*0.94= 30.74 г - масса чистого карбида
n(CaC2)=30.74/(40+12*2)= 0.48 моль
n(CaC2)=n(C2H2)=0.48 моль
0,48 моль --- 100%
х моль  --- 90%
х= 0,48*90/100 = 0,432 моль
V(C2H2)= 0.432*22.4= 9.68 л

Answer 2

Сначала находим массу чистого карбида 32,7-6%=30,738 г,
количество моль карбида n=m/M = 30,738/(40+12*2)=0,48 моль
по уравнению реакции из 1 моль карбида получается 1 моль ацетилена, следовательно из 0,48 моль получится 0,48 моль ацетилена.
0,48 моль ацетилена это 100%,  а выход составил 90%, что составляет 0,43 моль.
Найдем массу ацетилена 0,43*(12*2+1*2)= 11,24 г ацетилена получилось.