Предмет: Химия,
автор: sanyasasha1
помогите рассчитайте массу количество и объём оксида углерода который образуется при разложении карбоната кальция массой 200г
Ответы
Автор ответа:
0
CaCO3 = CaO + CO2
MCaCO3 = 100г/моль
MCO2 = 44г/моль
Vm=22.4л/моль
nCO2 = nCaCO3 = 200/100 = 2моль
mCO2 = 2*44 = 88г
VCO2 = 2*22.4 = 44.8л
MCaCO3 = 100г/моль
MCO2 = 44г/моль
Vm=22.4л/моль
nCO2 = nCaCO3 = 200/100 = 2моль
mCO2 = 2*44 = 88г
VCO2 = 2*22.4 = 44.8л
Автор ответа:
0
CaCO3 ---t---> CaO + CO2
n(CaCO3) = 200 г / 100 г / моль = 2 моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 2 моль
m(CO2) = 2 моль * 44 г / моль = 88 г
V(CO2) = 2 моль * 22,4 л / моль = 44,8 л
Ответ: n(CO2) = 2 моль; m(CO2) = 88 г; V(CO2) = 44,8 л
n(CaCO3) = 200 г / 100 г / моль = 2 моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 2 моль
m(CO2) = 2 моль * 44 г / моль = 88 г
V(CO2) = 2 моль * 22,4 л / моль = 44,8 л
Ответ: n(CO2) = 2 моль; m(CO2) = 88 г; V(CO2) = 44,8 л
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: donaratagieva
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: tolstopatovvova9
Предмет: Математика,
автор: toktushakovaro
Предмет: Информатика,
автор: annaoliferuk