Предмет: Химия,
автор: Dimanchi
к раствору массой 300 г массовой долей сульфата натрия 14,2 % прилили раствор хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка
Ответы
Автор ответа:
0
W (раствора Na₂SO₄) = m (чист.Na₂SO₄) / m (раствора Na₂SO₄) ⇒
m (чист.Na₂SO₄) = 300 г * 0,142 = 42,6 г
42,6 г Х г
Na₂SO₄ + BaCl₂ ⇒ 2NaCl + BaSO₄
142 г/моль 233 г/моль
Составляем пропорцию: 42,6/142 = Х/233 ⇒
Х = 42,6*233/142 = 69,9
Ответ: масса осадка сульфата бария 69,9 г
m (чист.Na₂SO₄) = 300 г * 0,142 = 42,6 г
42,6 г Х г
Na₂SO₄ + BaCl₂ ⇒ 2NaCl + BaSO₄
142 г/моль 233 г/моль
Составляем пропорцию: 42,6/142 = Х/233 ⇒
Х = 42,6*233/142 = 69,9
Ответ: масса осадка сульфата бария 69,9 г
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: zhumabaevnursatt
Предмет: Алгебра,
автор: Slezkin07
Предмет: Математика,
автор: leraruzanova7
Предмет: Химия,
автор: Koko2799