Question

В реакцию с цинком вступает 280г. 10%-ной ортофочофрной кислоты.найдите объем выделающейгося газа и количества атомов соли
Помогите с эьой задачей

Answer 1

          28г          у моль      хл
3Zn+2H3PO4=Zn3(PO4)2 + 3H2
           196г     1моль       67,2л

м в-ва  = м р-ра *ω/1010% = 280г*10%/100%=28г
х= 28*67,2/196=9,6л
у= 28*1/196=0,14моль
N(Zn3(PO4)2)=n*Na=0,14моль * 6,02*10²³моль⁻¹ = 0,84*10²³молекул
в одной молекуле этой соли содержится 13 атомов
N атомов= 0,84*10²³*13=10,92*10²³атомов