Предмет: Химия,
автор: Nastya719
Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г. раствора AlCl3 с раствором KOH.
Ответы
Автор ответа:
0
уравнение AlCl3+2KOH=K2SO4+Cr(OH)2
осадок -это AlCl3
рассчитываем моли n (AlCl3) 12/160=0.075моль
n( AlCl3)=n Al(OH2)2
m Al (OH)2= 0.075*98г/моль=7.35 г.
осадок -это AlCl3
рассчитываем моли n (AlCl3) 12/160=0.075моль
n( AlCl3)=n Al(OH2)2
m Al (OH)2= 0.075*98г/моль=7.35 г.
Автор ответа:
0
насколько я понимаю уравнение выходит AlCl3 + 3KOH --> Al(OH) 3 он выпал в осадок + 3KCl. Дальше я не могу понять как его решить.
Автор ответа:
0
А все я разобралась. Спасибо, что помогли.
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: tupenkiycelovek
Предмет: История,
автор: Аноним
Предмет: Алгебра,
автор: sveta200007
Предмет: Химия,
автор: victoriaapril
Предмет: История,
автор: NIKITA5497