Question

при сплавлении 28,8г натриевой соли предельной одноосновной кислоты с избытком гидроксида натрия, выделилось 4, 63 л газа (н.у.), что составляет 79% от теоритического выхода 
Определить какой выделился газ

Храни Бог того кто РЕШИТ ЭТО! ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

1. Уравнение получается следующее:

 

CnH2n+1COONa + NaOH = CnH2n+2 + Na2CO3

2. Находим химическое кол-во соли:

 

n (CnH2n+1COONa) = m/Mr = $frac{28.8}{68+14n}$ моль

 

3. Находим химическое кол-во газа, выделившегося в ходе реакции:

 

n газа (CnH2n+2) = V/Vm = 0.207 моль.

 

4. Далее состовляем пропорцию:

 

0.207 —  79% 

    x   — 100% 

=> x = 0.262 моль

 

5. Приравниваем пункт 3. и 4. (т.к. по уравнению хим. кол-во каждого вещ-ва равно)

 

$frac{28.8}{68+14n}$ = 0.262 

 

28.8 = 17.8 + 3.67n

3.67n = 11

n = 3 => газ — ПРОПАН

 

P.S. Возможны ошибки:)