Question

какой объем углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80 процентов карбоната кальция

Answer 1

12 кг=12000 г
Найдем массу чистого карбоната кальция:
$m2(CaCO3)=m1(CaCO3)*w1(CaCO3)=12000*0,8=9600$ г
Найдем количество вещества карбоната кальция:
$n(CaCO3)= frac{m2(CaCO3)}{M(CaCO3)} = frac{9600}{100} =96$ моль
$CaCO3=(t)CaO+CO2$
$n(CaCO3)=n(CO2)=96$ моль (по уравнению)
Найдем объем CO2:
$V(CO2)=n(CO2)*22,4=96*22,4=2150,4$ л
Ответ: 2150,4 л