Question

какую массу оксида серы нужно растворить в воде, чтобы получить 200г. 9,8% раствора серной кислоты ?

Answer 1

Решение во вложении:

.....................................

Answer 2

 Привет)) Аэроплан, как добавил вложения? Я не могу...

 Ваше решение: 

Дано:

mр-ра(H2SO4) = 200 г.

W(H2SO4) = 9,8% = 0,098

Найти:

m(SO3) - ?

Решение:

$SO_3 + H_2O = H_2SO_4$

1) По уравнению реакции - n(SO3) : n(H2SO4) = 1:1 => n(SO3) = n(H2SO4) = m.ч.в(H2SO4) : M(H2SO4) = (mр-ра(H2SO4) * W(H2SO4)) : M(H2SO4) = 200 г. * 0,098 :

: 98 г/моль = 0,2 моль. Значит, требуется 0,2 моль оксида серы (VI) для получения серной кислоты.

2) m(SO3) = n(SO3) * M(SO3) = 0,2 моль * 80 г/моль = 16 г.

 Ответ: m(SO3) = 16 г. 

 

    The End? 
         I help You? Click a "Thanks" :)