Question

 Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0.2 н раствореравна 0.03. Вычислить значения [Н+] и [ОН-], а также РОН для этого раствора

Answer 1

У одноосновной кислоты Сн=См,поэтому Cм=0,2 моль/л
[H+]=α*Cм= 0,03*0,2= 0.006
pH= -lg[H+]= -lg 0.006=2,22
pOH=14- pH=14-2,22=11,78
pOH= -lg[OH-]
[OH-]= $10^{-11,78}$=1,66